發(fā)布日期：2022/08/01

滴定分析法，作為一種簡(jiǎn)便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準確度，滴定分析可算是實(shí)驗室中最最常用的定量方法。

適合滴定分析的化學(xué)反應應該具備以下幾個(gè)條件：
1.反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。

2.反應能夠迅速地完成（有時(shí)可加熱或用催化劑以加速反應）。

3.共存物質(zhì)不干擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。

4.有比較簡(jiǎn)便的方法確定計量點(diǎn)（指示滴定終點(diǎn)）。

 

常見(jiàn)滴定分析法

1、酸堿滴定法
滴定分析法中，酸堿滴定最基本。
中心問(wèn)題：“酸堿平衡”，本質(zhì)是酸堿之間的質(zhì)子傳遞。

2、配位滴定法
主要是：EDTA的結構、性質(zhì)、配位平衡、穩定常數、滴定曲線(xiàn)、指示劑的選擇及消除干擾的方法。
重點(diǎn)：配位平衡。在配位滴定中, 除主反應外, 還有各種副反應干擾主反應的進(jìn)行, 反應條件對配位平衡有很大的影響。

3、氧化還原滴定法
氧化還原滴定法的核心仍然是平衡，是以電子轉移為依據的平衡，反應條件對平衡的影響很大。

4、沉淀滴定法
沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。
重點(diǎn)是銀量法, 根據確定終點(diǎn)的方法不同, 可分為摩爾法、福爾哈德法、吸附指示劑法。

酸堿、配位、氧化還原、沉淀滴定之聯(lián)系與區別：
滴定分析的共同特點(diǎn)是在滴定過(guò)程中，被測離子濃度呈現出規律性變化。只要重點(diǎn)掌握酸堿滴定過(guò)程中pH值計算，其它幾種滴定方法可依相同的思路加以解決。

 

滴定的四個(gè)階段

第一階段：滴定開(kāi)始前；
第二階段：滴定開(kāi)始至計量點(diǎn)前；
第三階段：計量點(diǎn)時(shí)；
第四階段：計量點(diǎn)后。
要了解滴定過(guò)程被測離子濃度的變化情況，首先必須弄清滴定各階段溶液組成的變化情況，然后根據相應組成的計算公式計算。

特別應注意的是：
滴定過(guò)程中達到計量點(diǎn)時(shí)滴定劑由不足99.9%到過(guò)量0.1%之間pH(PM，PE)的變化范圍，即滴定突躍，這是選擇指示劑的重要依據。

天津市光復精細化工研究所是由南開(kāi)大學(xué)教授組建的高科技型企業(yè)，成立以來(lái)，一直致力于研制各種使分析化驗過(guò)程更方便、更快捷、更可靠的化學(xué)試劑，生產(chǎn)出各類(lèi)包裝的即開(kāi)即用型化學(xué)試劑、試劑溶液及標準溶液，為客戶(hù)進(jìn)行精確的分析、化驗提供了質(zhì)量保障。我公司生產(chǎn)的滴定分析用標準溶液有近百種之多，產(chǎn)品均經(jīng)過(guò)精心配制，雜質(zhì)少，準確度高，滴定偏差均小于 0.1%，不同批次之間參數穩定，此類(lèi)標準溶液可根據客戶(hù)提供濃度訂做，歡迎您來(lái)電或聯(lián)系在線(xiàn)客服咨詢(xún)選購。